Ir al contenido principal

Entradas

FUNCIÓNES QUIMICAS :SALES

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa) mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. Sales neutras Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forma una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forma una sal volátil. MaNb, donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico. Sales acidas Para la química, una sal es un compuesto que surge cuando, en un ácido, se reemplazan los átomos de hidrógeno por ciertos radicales básicos. En el caso específico de las sales ácidas, su formación obedece a la reacción de un ácido y un hidróxido. Hay dos tipo...
Entradas recientes

PEROXIACIDOS

Un  ácido peroxi  (a menudo llamado  peroxiácido  o  perácido ) es un ácido que contiene un grupo ácido −OOH. Las dos clases principales son las derivadas de ácidos minerales convencionales, especialmente del ácido sulfúrico, y los derivados orgánicos de los ácidos carboxílicos. Por lo general son fuertes oxidantes. Peroxiácidos inorgánicos El ácido peroxosulfúricoes probablemente el perácido inorgánico más importante, al menos en términos de uso. Se utiliza para el blanqueo de pulpa y para la desintoxicación de cianuro en la industria minera. Se produce por el tratamiento de ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno. El ácido peroxifosfórico se prepara de manera similar. Peroxiácidos orgánicos Varios peroxiácidos orgánicos son comercialmente útiles. Se pueden preparar de varias maneras. Comúnmente, los perácidos son generados por el tratamiento del correspondiente ácido carboxílico con peróxido...

HALOGENADOS

Los halógenos  son un grupo de elementos que se encuentran ubicados en grupo 17 de la tabla periódica. El grupo se encuentra formado por los elementos flúor, cloro, bromo, yodo y astato. También son conocidos como formadores de sales. Los halógenos en estado natural se encuentran siempre como una molécula diatómica, que necesitan un electrón, por lo cual presentan una gran tendencia a combinarse y formar un ion negativo, conocido como haluro. Los  compuestos halogenados  son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman  sales halogenadas , como por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento metálico. Los halógenos tienen la propiedad de poder formar, cuando se combinan con el sodio,  sales  pareci...

TIOACIDOS

CONCEPTO: Los tioácidos se obtienen al sustituir en un oxoácido uno o varios oxígenos por átomos de azufre divalentes, lo que, como es lógico, debe reflejarse en la fórmula,  añadiendo tantos azufres como oxígenos se restan , y en el nombre, incorporando el  prefijo tio–  al nombre tradicional del ácido, con el prefijo multiplicador correspondiente: ·   Al sustituir un oxígeno en el ácido fosfórico, H 3 PO 4 , se obtiene el  ácido tiofosfórico , H 3 PO 3 S. · Al sustituir los cuatro oxígenos del ácido fosfórico, H 3 PO 4 , por cuatro azufres, se obtiene el  ácido tetratiofosfórico , H 3 PS 4 . · Al sustituir un oxígeno en el ácido sulfúrico, H 2 SO 4 , se obtiene el  ácido tiosulfúrico , H 2 S 2 O 3  (hay que prestar atención en estos tioácidos, para no confundirlos con diácidos). En la  nomenclatura de adición , debemos recordar que el azufre recibe el nombre de  sulfuro  cuando actúa como ligando. Así, el...

POLIACIDOS

CONCEPTO:  Los poliácidos son un resultado de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión. Tradicional : Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo. Stock y sistemática: Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.EJEMPLO: Poliácidos Se trata de aquellos oxiácidos que resultan de la unión de 2 ó 3 moléculas de oxiácidos con la pérdida de una molécula de agua por cada unión que se realice. Es como si fuesen dímeros, trimeros… Se nombran indicando con un prefijo el número de moléculas de ácido que se han unido (Nomenclatura tradicional) o igual pero indicando con prefijos cuantos átomos del no metal o metal en los pocos casos en que ocurre (demás nomenclaturas)....

POLIHIDRATADOS

Los Polihidratados se forman de un oxido acido + nH2O =====> Acido Polihidratado El prefijo meta indica que ha adicionado una molécula de y el prefijo orto que ha adicionado el mayor número de moléculas de H2O. Para el fósforo, el arsénico y el boro son tres moléculas de agua y para el silicio dos:   P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 ácido metafosforoso P2O3 + 3H2O H6P2O6 H3PO3 ácido ortofosforoso P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 ácido metafosfórico P2O5 + 3H2O H6P2O8 H3PO4 ácido ortofosfórico El prefijo orto casi nunca se utiliza para los ácidos del fósforo y el arsénico. Ácidos polihidratados (óxido no-metálico + n H2O) “n” es 3 en no-metales de los grupos 13, 15 y 16; “n” es 2 en no-metales del grupo 14 (Si) y 5 en no-metales del grupo 17 (I). Se nombran anteponiendo el prefijo “orto” Ejemplos: ácido ortotelúrico:             TeO3 + 3 H2O ®H6TeO6 ácido ortoperyódico:        I2O7 + 5 H2O...