ACIDO Y SUPEROXIDO

                                                                ACIDO

                                                                 

Los óxidos ácidos, son, por lo general, gaseosos y tienen un punto de fusión muy bajo, en comparación con los óxidos metálicos

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno :                                                                                     NO metal mas oxígeno igual a óxido ácido                                                                             El óxido se conforma de un metal más un oxígeno lo cual forma un ácido metálico. Los óxidos ácidos forman ácidos al reaccionar con agua. Así, el dióxido de carbono con el agua forma ácido carbónico, mientras que el trióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan oxácidos, debido a que contienen oxígeno.

                                                             SUPEROXIDO

un superóxido o hiperóxido es un anión con fórmula O2⁻. Se considera que el oxígeno, el cual siempre tiene estado de oxidación −2, tiene un estado de oxidación de −1/2. Se nombra como los peróxidos tan solo cambiando peróxido por superóxido o hiperóxido.

Los superóxidos iónicos, MO2, se forman por interacción de O2 con K, Rb o Cs, como sólidos cuyo color va del amarillo al naranja. El NaO2 puede obtenerse solo por reacción del Na2O2 con O2 a 300 atm y 500 °C (Na2O2 + O2→2NaO2). El LiO2 no ha podido aislarse. Los superóxidos de los alcalinotérreos, Mg, Zn y Cd se presentan solo en pequeñas concentraciones como disoluciones sólidas en los peróxidos. El ion O2⁻ posee un electrón desapareado. Los superóxidos son agentes oxidantes muy poderosos. Reaccionan vigorosamente con el agua:

2 O2⁻ + H2O = O2 + HO2⁻ + OH⁻

2 HO2⁻ = 2 OH⁻ + O2 (Lenta) 

4 MO2(s) + 2 CO2(g) = 2 M2CO3(s) + 3 O2(g)